北京哪里治疗白癜风做的好 http://www.jk100f.com/一、选择题（每小题3分，共45分）
1、化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（
）
A、一氧化碳和二氧化碳B、金刚石和石墨C、冰和干冰D、氧气和液氧正确答案
B
解析
解：A．CO和CO2属于不同的化合物，故A错误；B．金刚石和石墨属于碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；C．冰（H2O）和干冰（固体CO2）属于不同的化合物，故C错误；D．氧气和液氧属于同一单质的不同的状态，为同一种物质，故D错误；故选：B。
2、关于O、O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（
）
A、它们是同种原子B、它们是几种不同的单质C、它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法D、四种微粒的质子数和电子数均相等正确答案
C
解析
解：A．四种微粒的质子数相等，但中子数不完全相等，因此不是同种原子，故A错误；B．四种微粒均不是单质，故B错误；C．四种微粒均属于氧元素，分别为核素、核素、离子、原子，故C正确；D．O2-比其他三种微粒的电子数多2，故D错误；故选：C。
3、下列互为同位素的是（
）
A、16O 17OB、14N 14CC、H2 D2D、CO CO2正确答案
A
解析
解：A、16O和17O，质量数分别为16、17，质量数=质子数+中子数，质子数都是8，故中子数分别为8、9，符合同位素的定义，两者互为同位素，故A正确；B，两者属于不同的元素，不符合同位素的定义，故B错误；C、H2和D2属于同一种物质，不是元素，故C错误；D、CO、CO2属于C的不同氧化物，不是同位素，故D错误；故选：A。
4、下列说法正确的是（
）
A、所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B、只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C、由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的D、分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和正确答案
D
解析
解：A．除氢元素的氕原子不含中子外，其他所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的，故A错误；B．只要知道粒子的质子数，不一定能确定它是什么元素，如分子中或原子团中的质子数已知，但不能确定是那种元素，故B错误；C．粒子包括离子，原子，分子，对于同一种元素的原子和离子，质子数相同，对于一种原子和离子与另一不确定分子，也有可能有相同质子数，故C错误；D．原子核内的质子数=核电荷数，形成化合物过程中不变，分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和，故D正确；故选：D。
5、据报道，科学家已在宇宙中发现了H3，则H、H、H、H+、H2、H3是（
）
A、氢的六种同位素B、六种氢元素C、氢的六种同素异形体D、氢元素的六种不同粒子正确答案
D
解析
解：A、同位素为质子数相同中子数不同的元素，故H、H、H、H+、H2、H3，只有H、H、H互为同位素，故A错误；B、元素是指相同核电荷数的一类原子的总称，故H、H、H、H+、H2、H3只含有一种元素，故B错误；C、同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，故H、H、H、H+、H2、H3只有H2、H3互为同素异形体，故C错误；D、粒子包括中子、原子、离子、质子、分子等微观粒子，故H、H、H、H+、H2、H3含有六种粒子，故D正确；故选：D。
6、某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-，下列说法中正确的是（
）
A、Xn-中含有的中子数为a+bB、Xn-中含有的电子数为a-nC、X原子的质子数为a+b+nD、1个X原子的质量约为g正确答案
D
解析
解：A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误；B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；C、X原子的质子数为a，故C错误；D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即X原子的质量约为（b/NA）g，故D正确；故选：D。
7、第号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是（
）
A、Up和Up是两种元素B、Up和Up互为同位素C、Up和Up质子数不同、中子数相同D、Up和Up质量数相同、电子数不同正确答案
B
解析
解：A、Up和Up均含有个质子，属于同一种元素，故A错误；B、Up和Up均含有个质子，中子数相差1，属于Up元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、Up和Up均含有个质子，中子数分别为-=、-=，故C错误；D、Up和Up的质量数分别为、，电子数相同，电子数=质子数=，故D错误；故选：B。
8、硼有两种同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则自然界中，10B与11B的质量之比为（
）
A、1：4B、5：22C、10：1D、1：1正确答案
B
解析
解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则===10.8g/mol，解得：x：y=1：4，质量之比=1×10：4×11=5：22，故选：B。
9、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（
）
A、质子数B、中子数C、电子数D、相对原子质量正确答案
A
解析
解：不同元素的原子核电荷数和质子数不同，决定元素种类的是质子数，中子数、电子数、相对原子质量不能决定元素种类，故选：A。
10、下列说法正确的是（
）①H、2H、3H为三种不同的核素；②H、2H、3H互为同位素；③H、2H、3H互为同素异形体；④号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
A、①②⑥⑦B、①②③⑥C、①②⑥D、①②③⑥⑦正确答案
C
解析
解：①具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故①正确；②质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，1H、2H、3H为同位素，故②正确；③同种元素组成的不同单质为同素异形体，1H、2H、3H是原子，不是同素异形体，故③错误；④第七周期0族元素的原子数序为86+32=，则号元素应位于第七周期ⅣA族，故④错误；⑤1H、2H、3H质量数分别为1、2、3，无法确定氢元素质量数，故⑤错误；⑥同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故⑥正确；⑦化学性质与元素的核外电子排布有关，互为同位素的原子质子数相同，化学性质相同，同位素质量数不同，物理性质不同，故⑦错误；故选：C。
11、最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了号超重新元素，其相对原子质量为，质子数为．下列说法正确的是（
）
A、号元素原子的中子数为B、号元素原子的中子数为C、科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D、科学研究成果是不可能有错误的正确答案
A
解析
解：A．根据相对原子质量=质子数+中子数，可得号元素原子的中子数为：-=，故A正确；B．号元素原子的中子数为，故B错误；C．科学家宣布自己的研究成果错误，敢于承认错误，做法不可耻，故C错误；D．科学成果是未知的，难免出错，故D错误。故选：A。
12、最近有人用Mg核轰击Cm核，发生核合成反应得到新原子Hs，该原子里中子数与核外电子数之差为（
）
A、53B、84C、D、正确答案
A
解析
解：新原子Hs，质子数=核外电子数=，质量数=，中子数=质量数-质子数=-=，中子数与核外电子数之差为-=53，故选：A。
13、同温同压下，相同体积的氦气（He）和氘气（H2）不相等的是（
）
A、分子数B、原子数C、中子数D、电子数正确答案
B
解析
解：A、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，故相同体积的氦气（He）和氘气（H2）分子数相同，故A不选；B、氦为单原子分子，氘气为双原子分子，故物质的量相同的氦气和氘气，原子数不同，故B选；C、中子数=质量数-质子数，氦气的中子数=4-2，氘气的中子数=1×2=2，两者相同，故C不选；D、分子中，电子数等于质子数，氦气的电子数是2，氘气的电子数为2，两者相同，故D不选，故选：B。
14、原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.×10-26kg，某种原子的质量是9.×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（
）
A、B、1.×C、D、9.×正确答案
D
解析
解：根据某原子的相对原子相对质量=，R的相对原子质量=9.×，故选：D。
15、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示碳原子的（
）
A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，中子数为6D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子正确答案
D
解析
解：A．C的质子数为6，所以核外电子数为6，故A错误；B．C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C．C的质子数为6，质量数为13，所以中子数为13-6=7，故C错误；D．C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；故选：D。
二、填空题（共19分）
16、（10分）写出以下元素的元素符号：氦氮镁铝硅磷硫氯钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞.
正确答案
He；N：Mg；Al；Si；P；S；Cl；K；Ca；Mn；Fe；Cu；Zn；Ag；I；Ba；Au；Hg。
解析
解：各元素符号分别为：氦：He，氮：N，镁：Mg，铝：Al，硅：Si，磷：P，硫：S，氯：Cl，钾：K，钙：Ca，锰：Mn，铁：Fe，铜：Cu，锌：Zn，银：Ag，碘：I，钡：Ba，金：Au，汞：Hg.
17、（9分）1molO2含有：个氧分子，个氧原子，个电子．
正确答案
1.×；2.×；3.85×．
解析
解：1molO2中含有1mol氧分子，n（O）=2n（O2）=2×1mol=2mol；N（O2）=2mol×6.02×=1.×，N（O）=2mol×6.02××2=2.×，1molO2含有16个电子，电子数为2.××16=3.85×.
三、解答题（共36分）
18、（16分）某元素的同位素X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内中子数与质子数相等，求：
（1）X的质子数和质量数；
（2）写出X元素的名称和元素符号，并画出原子结构示意图．
正确答案
（1）X的质子数为12，质量数24；（2）镁；Mg；．
解析
解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）==95g/mol，所以XCl2相对分子质量为95，所以X的相对原子质量=95-35.5×2=24，即X的质量数为24，那么X为镁，质子数为12；（2）X为镁元素，元素符号为Mg，Mg有3个电子层，最外层电子数是2，原子结构示意图为：．
19（20分）判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：（1）阳离子；（2）阴离子；（3）化合物分子；（4）含两个原子核的分子；（5）含两个原子核的一价阴离子；（6）含五个原子核的分子；（7）含五个原子核的一价阳离子；（8）含四个原子核的分子。正确答案
（1）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；（2）F-、OH-、NH2-、O2-；
（3）CH4、NH3、H2O、HF；（4）HF；
（5）OH-；（6）CH4；
（7）NH4+；（8）NH3.
解析
解：（1）十电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；（2）十电子的阴离子有：F-、OH-、NH2-、O2-；（3）十电子的化合物分子有：CH4、NH3、H2O、HF；（4）十电子的并含两个原子核的分子是HF；（5）十电子并含两个原子核的一价阴离子是OH-；（6）十电子并含五个原子核的分子是CH4；（7）十电子并含五个原子核的一价阳离子是NH4+；（8）十电子并含四个原子核的分子是NH3。
特别声明：本
