相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Mg:24；Al:27；S:32；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Fe:56；Cu:64；Zn:65。
一、选择题（14分）
1.下列著名诗句中隐含有化学变化的是
A.白玉做床，金做马；B.千里冰封，万里雪飘；
C.野火烧不尽，春风吹又生；D.夜来风雨声，花落知多少；
解析：所有的燃烧都是化学变化。因此选择C。
2.下列做法可以达到预期目的的是
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释倍，使溶液的pH＜7；
B.加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水；
C.公路上的积雪用氯化钠来消融；
D.做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷；
解析：碱溶液加水后仍为碱溶液，所以pH＞7，无限接近7；加入净水剂只能除去部分不溶性杂质，使硬水转化成纯净水只能采用蒸馏；蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，不可取（如果集气瓶内装入的为浓氢氧化钠溶液，可以选择木炭等，因为浓氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）。因此选择C。
3.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中*。X的化学式为
A.C4H4O8；B.C2H4O4；C.C2H2O2；D.C2H2O4；
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。找出反应前后已知原子种类和数目，发现2个X分子中含有4个C原子、4个H原子核8个O原子，故每个X分子中含有2个C原子、2个H原子核4个O原子，选择D。4.下列实验方案不可行的是
A.用肥皂水区分硬水和软水；
B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体；
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水；
D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸；
解析：用肥皂水区分硬水和软水中考常考，注意字不要写错；硝酸铵固体溶于水温度降低，蔗糖固体溶于水温度几乎不变；澄清石灰水呈碱性，pH＞7，食盐水呈中性，pH=7；稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红。故选择D。5.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物
A.食盐 食醋；B.生铁 氢气；
C.空气 干冰；D.冰水共存物 烧碱；
解析：中考常考知识点，易错。掌握定义：纯净物是只有一种物质组成的物质（微观认为纯净物中只含有一种分子，可以用单一的化学式表示）；混合物中含有多种物质，常见的混合物有空气、稀有气体、化石燃料、合金、矿石、溶液和厨房用品等；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成、其中一种元素为氧元素的化合物；本题选择C。
6.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.该物质属于氧化物；B.该物质的相对分子质量为88；C.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成；D.该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16；解析：近五年河南未考，今年该考了？这种题的解答以排除法为主：A考查氧化物定义；C考查分子的构成，分子由原子构成；D考查物质中元素间的质量比，物质中元素间的质量比等于（相对原子质量×分子中原子个数）之比，考试中常出现的错误为相对分子质量之比或分子中原子个数之比，例如本题中D选项就是相对原子质量之比这种错误方式。牢记基础知识。本题排除法选择B。
7.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为
A.Na2CO3和H2；B.Na2O和O2；C.NaOH和O2；D.Na2CO3和O2。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物中含有Na、O、C元素，所以生成物中一定含有Na、O、C元素，排除A、B和C。
8.下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法不正确的是
A.三种气体中只有氢气具有可燃性；B.除二氧化碳外，可用固体NaOH干燥；C.均是无色、无味、密度比空气小的气体；D.实验室制取三种气体的化学反应属于三种不同的基本反应类型；
解析：考察氧气、氢气、二氧化碳三种气体的性质以及实验室制取；选择C。
9.下列说法正确的是
A.水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大；B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠；C.氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料；D.燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳；
解析：温度越高，分子间间隔越大；能与酸反应生成气体的可能为活泼金属或者碳酸盐；二氧化碳、氮气、稀有气体等都不燃烧也不支持燃烧。故选择C，中考多次考查氢气作为燃料的优势。
10.两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确
的是
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强；B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应；C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同；D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余；
解析：这种题，需要看清横坐标和纵坐标分表表示哪种量。本题横坐标为稀硫酸质量，纵坐标为生成氢气的质量，所以无法判断反应速率；d点之前Zn和Mg都有剩余，因为继续加稀硫酸会有气体生成（滴加稀硫酸气体变多），d点后Zn反应完了（滴加稀硫酸气体不变）Mg未反应完（滴加稀硫酸气体变多），a点后Mg也反应完了（滴加稀硫酸气体不变）。因此选择D。
11.下图表示水消*时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A.生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l；B.该反应属于置换反应；C.生成物的水溶液呈中性；D.图中单质的化学式为O2；解析：微观示意图中考常考。写出反应化学方程式基本可以解决问题:H20+Cl2=HCl+HClO,本题选择A。
12.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
解析：
溶质质量分数偏小的原因是：溶质偏少或者溶剂偏多。
①中溶质偏少，②中溶剂偏多，③中溶剂偏少，④无明显变化，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变。故选择A。
13.如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度；B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等；C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；D.t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液；
解析：
t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；
，B正确；
甲的溶解度随温度升高而变大，所以C正确；
稀释前后溶质质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设D中加水后所得溶液溶质质量分数为x，则：
，
x=20％。
14.含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g剩余固体。则生成氢气的质量为
A.0.2g；B.0.5g；C.0.4g；D.3g。
解析：
①判断反应先后顺序（金属活动性强的先反应）：铝、锌、铁，铜不反应（位于氢之后）；
②剩余固体为6g，说明其中含有铜粉3.2g，铁粉2.8g；
③参与反应物质质量为：铝粉1.8g、锌粉6.5g、铁粉2.8g；
选择B。
二、填空题（16分）
15.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为+5(已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有工业废水、生活污水等（写出一种即可）。常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏任写两种(写出两种即可);地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为SiO2;
解析：记忆！
16.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
⑴ZnSO4(CuSO4)Zn；
解析：除杂满足：不增不减易分；
除杂专题
