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碳的氧化物
知识点一：二氧化碳的性质
．物理性质
（）通常状况
颜色
气味
密度
溶解性
无色
无味
比空气的大
能溶于水
（2）固态CO2
固态二氧化碳俗称干冰，干冰容易吸收热量升华。
2．化学性质
实验
现象
结论
反应的化学方程式
（）熄灭蜡烛
下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气的大
—
（2）与水化合
紫色石蕊溶液变红
二氧化碳与水反应生成碳酸
CO2+H2O＝H2CO3
（3）与澄清石灰水反应
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应可用于检验二氧化碳
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
二氧化碳性质的常见误区
误区：错误地认为二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红。使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳气体，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
误区2：错误地认为“二氧化碳溶于水”等同于“二氧化碳与水反应”。二氧化碳溶于水发生的是物理变化，二氧化碳与水反应发生的是化学变化，二者本质不同。
误区3：错误地认为二氧化碳不支持所有物质的燃烧。一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，但特殊情况下也能支持燃烧，金属活动性强的金属如镁条点燃后放入二氧化碳中能继续燃烧，反应的化学方程式为
知识点二：二氧化碳对生活和环境的影响
．二氧化碳的用途
二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途(性质决定用途)。
二氧化碳的性质
用 途
不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
用于灭火
CO2+H2O光—————→淀粉+O2
光合作用的原料，作气体肥料
能和水及其他物质反应
制汽水，作化工原料等
干冰升华吸热
用于冷藏食物、人工降雨、制舞台云雾等
2．二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳本身没有*性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。
3．二氧化碳对环境的影响
大气中二氧化碳(还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等)含量的增加会引起“温室效应”。
解答这类题目时，要熟记二氧化碳的性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答。
．灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）。
2．二氧化碳在与氢氧化钙反应时：先与水反应生成碳酸；碳酸再与氢氧化钙反应。所以反应中二氧化碳会转化为碳酸根。生成的碳酸钙还可再与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙。反应的化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2所以向澄清的石灰水中通入二氧化碳，会先观察到石灰水变浑浊；继续通入二氧化碳会观察到石灰水又变澄清。当受热或压强突然变小时，水中的碳酸氢钙可以再发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钙。（地下溶洞形成的原理）反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2===CO2+CaCO3+H2O.
3．二氧化碳过多排放会引起温室效应，但不是空气污染物。
知识点三：一氧化碳
．物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
无味
气体
比空气的小
难溶于水
2．化学性质
（）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。化学方程式为
（2）还原性：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：
（3）*性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
温馨提示一氧化碳使人中*与二氧化碳使人窒息的原理不同，前者是因为一氧化碳有*，吸入人体会造成中*，后者是由于二氧化碳不能供给呼吸，使人缺氧而窒息。
3．用途
（）CO燃烧能放出大量的热，因此可用作燃料。
（2）CO具有还原性，可用于冶金工业。
．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
2．二氧化碳和一氧化碳都会导致动物或人类死亡，前者是因为二氧化碳不支持呼吸使生物窒息而死，后者是因为一氧化碳有*使生物中*而死。
3．在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”。
．煤炉中①②③处发生的反应主要是
知识点四：一氧化碳还原氧化铜实验
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
．装置：
2．化学反应
CO与CuO反应的化学方程式为：
CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
3．反应现象
①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊
4．实验步骤
（）连接装置
（2）检查装置的气密性。
（3）点燃加热尾气的酒精灯。
（4）通入CO，排除串联装置中的空气。
（5）加热CuO。
（6）停止加热CuO。
（7）通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
（8）停止点燃尾气。
注意：
①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。
总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”
③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气，使人中*。
注意：
此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中*。
CO与CO2的鉴别与除杂方法
（）物质的鉴别要依据物质性质的差异而产生的不同现象，CO与CO2的性质差别很大，鉴别方法很多。
鉴别方法
现象与结论
依据的原理
①将燃烧的木条分别伸入盛有气体的瓶内
木条立即熄灭的是CO2，能被点燃的是CO
CO2不燃烧也不支持燃烧；CO能燃烧
②将气体分别通入澄清石灰水中
使溶液变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO
CO2能与澄清石灰水反应；CO不能
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
③将气体分别通入紫色石蕊试液中
使溶液变红色的是CO2，不变色的是CO
CO2能与水反应，CO不能
H2O+CO2＝H2CO3
④将气体分别通入灼热的CuO中
使黑色粉末变红的是CO，不变色的是CO2
CO能与CuO反应；CO2不能
⑤向装满两瓶气体的塑料瓶中倒入小半瓶水
瓶子变瘪的是CO2，不变瘪的是CO
CO2能溶于水；CO难溶于水
（2）物质的除杂也是根据物质性质的差异，不过还要注意不能混入新的杂质。（括号能是杂质）
除杂方法
依据原理
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
CO能与CuO反应；CO2不能
CO（CO2）
通过氢氧化钠溶液
CO2能与NaOH反应；CO不能
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
通过灼热的碳
高温下CO2能与C反应；CO不能
特别需要注意的是：除去CO2中的CO时不能用燃烧法。
．（春?昆明月考）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（
）
A．在煤炉上放一盆水可防止煤气中*
B．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C．一氧化碳的*性属于物理性质
D．有人不慎跌入多年未开启的菜窖时，不必采取防护措施，立即下洞救人
2．（春?杭州期末）年5月日媒体报道，我国科学家首次在自然界发现超临界二氧化碳。超临界二氧化碳既有气态二氧化碳的性质，又有液态二氧化碳的性质。下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是（
）
A．属于氧化物B．有一定*性
C．具有可燃性D．有很强的腐蚀性
3.下列叙述属于CO化学性质的是（
）
A．无色B．无味C．难溶于水D．能燃烧
4．（?市南区一模）为探究二氧化碳能否与水发生化学反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（
）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．对比实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
D．对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
5．（春?新昌县期末）证明空气中含有CO2气体，最合理的做法是（
）
6.列有关碳及其化合物的说法错误的是（）
A.CO2的水溶液使石蕊显红色B.干冰用于人工降雨
C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中*D.金刚石导电性能良好
7.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（
）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
8．一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，下列叙述不正确的是（
）
A．反应都有CO2气体生成B．反应都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应D．一氧化碳和木炭都具有还原性
9.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：（
）
A.CO气体有*，可危害人体健康B.CO可用于冶炼金属
C.CO可以燃烧，可作燃料D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中*
0.一氧化碳在工业上有重要作用。
（）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式 ；
（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。
.某气体中可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，为确定该气体的成分，某同学设计了如下的实验装置：
（）写出编号仪器的名称：①____；②____．
（2）若能观察到____，则证明该气体中含有CO2．
（3）若该气体中含有H2，则C处能观察到的现象是____．
（4）B中NaOH的作用是____．
（5）在证明CO存在的过程中涉及到的反应的化学方程式为：
（6）按照这位同学的设计进行实验是否一定能判断H2的存在？____（填“是”或“否”）
2．（·江苏无锡中考真题）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛
